铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼．工厂排出的铬渣成分为SiO2、A12O3、MgO、Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危

铬渣成分为SiO₂、A1₂O₃、MgO、Fe₂O₃、Na₂Cr₂O₇，酸浸时A1₂O₃、MgO、Fe₂O₃与酸反应生成硫酸铝、硫酸镁、硫酸铁，Na₂Cr₂O₇溶于水，过滤1后的滤液中存在硫酸铝、硫酸镁、硫酸铁，Na₂Cr₂O₇，用FeSO₄?7H₂O还原 Na₂Cr₂O₇，Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺，调pH≈4.7使铁离子、铝离子沉淀，经过滤2后调pH为5.5≤a＜6.3使铬离子完全沉淀而亚铁离子不沉淀，经过滤3得Cr（OH）₃ 和滤液．
（1）硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（2）c（H⁺）增大，平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙色；
（3）FeSO₄?7H₂O还原 Na₂Cr₂O₇，亚铁离子生成铁离子，Cr₂O₇^2-变为三价铬离子，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故答案为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（4）根据表中生成氢氧化物沉淀的pH数据分析，流程中的a为5.5≤a＜6.3，以保证铬离子完全沉淀而亚铁离子不沉淀，故答案为：5.5≤a＜6.3；
（5）经分析，滤渣2的成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃，分离滤渣2中物质，可用强碱溶液，发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是 使还原剂FeSO₄循环利用，故答案为：使还原剂FeSO₄循环利用．