定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其反应热的总值相等。
举个例子：
固态碳单质燃烧放热生产二氧化碳气体，放热393.51KJ。但是当固态碳单质燃烧生产的是一氧化碳的时候放出的热量是110.53KJ。而生产的一氧化碳继续燃烧生产二氧化碳，放出的热量是282.98KJ。
那么，碳燃烧生产一氧化碳和一氧化碳燃烧生产二氧化碳产生的热量的总和等于碳燃烧直接生产二氧化碳放出的热量！
扩展资料：
当反应体系不做非体积功，Qp=ΔH，Qv=ΔU，而H和U都是状态函数，当反应的初始状态和终止状态一定时，H和U的改变值ΔH和ΔU与途径无关。
所以无论是一步完成反应，或是多步完成反应，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等，均对Qv或Qp数值没有影响，其反应热都一样。
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