高中化学：在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80ml

一般化学反应中，反应速度最快的是氧化还原反应，是绝对不可逆的；其次是中和反应，再次是有固体、气体生成的反应，是可逆的，但是视为不可逆，再次是络合反应，绝大多数是可逆的。
所以题目中铁离子先发生的反应是氧化还原，然后沉淀。另外，二价铁离子沉淀的pH值较高，而三价铁离子在弱酸性条件下就能发生沉淀也是原因之一。

楼主把题目没发完！

以我答题经验猜测。题目主干中80ml之后应该是 ：所得溶液恰好能被已知浓度的盐酸中和！
如果我上面没猜错的话，那么根据这个条件能确定：钠和氧气反应产物中既有氧化钠，又有过氧化钠！！！
所以，扔进亚铁溶液里，氧化钠迅速和水反应生成 氢氧根，然后氢氧根和亚铁沉淀。然后才被过氧化钠氧化！

因为OH-和O2同时生成，有可能有少量部分和亚铁结合为沉淀，但是也立即被氧化，几乎无法观察到现象

这应该是一个活跃性的问题。在2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑这个反应中实际上是先发生了Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH 和 2H2O2 = 2H2O + O2↑于是两个方程就合成为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 这个方程。而这个题的问题关键就在Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH 这个方程式了，我们来分析这个方程怎么发生的，我们可以理解为H2O可以微弱的电离出一些氢离子和氢氧根离子。实际上到这来可以明白Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH 其实就是Na2O2和氢离子发生的反应！想必到这里你应该明白为什么会出现这个现象了吧！（由于条件不支持氢离子和氢氧根离子就没有用符号表示了）。