姐姐，能不能告诉我一下高中化学硝酸与金属反应应用守恒法如何解题，解题突破点在哪里呢？

守恒法包括原子守恒、电子守恒和电荷守恒。最典型的应用是在金属与硝酸反应时。例如1摩尔铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应生成一氧化氮和二氧化氮的混合气体，生成的气体与一定量的氧气混合通入水中恰好完全反应生成硝酸，此时如果知道氮的氧化物的量，就可根据氮原子守恒求出硝酸的量，即用铜的求出硝酸铜，硝酸铜中的氮共有2摩尔，在加上氮的氧化物的量就是硝酸的。另外电子守恒，铜把电子给了氮生成氮的氧化物的量，氮再把电子给了氧，整个过程电子守恒，所以用氧气0.5摩尔。电荷守恒主要用于溶液中离子计算，即阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，比如有一年高考题现根据化学性质判断出一些特殊离子的存在，再根据电荷守恒判断有钠离子

硝酸与金属反应常用元素守恒的方法来作。硝酸反应后一般生成NO或NO2。硝酸有两部分作用，一是被还原，生成氮的氧化物，一部分成盐，所以硝酸的总量等于成盐的硝酸加气态氧化物的量。如Cu与硝酸反应，生成气体，硝酸的量等于Cu的物质的量乘以2加上气体氧化物的物质的量。

在金属与硝酸的反应中，若硝酸为浓的，还原产物一般为NO2，而硝酸是稀的，一般为NO；金属一般显示高价。然而，随着金属的不同。硝酸的浓度不同，反应后的氧化产物和还原产物就可能不同。这样，学生在解题中就会出现很大困难。但若能应用得失电子守恒方法（即得电子数等于失电子数），难题也会迎刃而解，起到事半倍之效果。

硝酸与金属反应，重点在于硝酸的浓度以及金属的还原性强弱
一般浓硝酸的还原产物都是NO2
稀硝酸的话根据金属还原性强弱由NO到NH4+不等
计算的时候首先确定反应的产物是什么，然后利用得失电子守恒进行计算，硝酸中的N的得电子数=金属的失电子数，即可快速求解