Cu和Zn是，要考虑d轨道（看不懂就先跳过这个名词）的电子，电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s1 ，Zn的电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2 ，相比之下，Zn更容易是电子，即金属性比较强。这个上了高中以后应该就清楚了，你现在只需要记着“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢”就够了。
我想你是不是把概念弄混淆了 ZN+CUSO4=ZNSO4+CU 说明的是金属活动性 不是金属性
金属活动性指金属活泼程度 金属性指得失电子能力 不太一样
你认为的从左到右金属性减少只适合于短周期的元素
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