高中化学选修4

第一题，根据化学方程式可知，反应前后气体体积存在变化，也就是说压强对平衡有影响。对于平衡移动的问题，我们可以采取分布处理。先看前者，向平衡后的容器中加入A气体，我们可以假设另外还有一个容器，使得这部分的A气体也达到了相同的平衡，这时两个容器中中是等效平衡的，A的质量分数是一样的，然后将我们假设的容器中的气体压缩进题目的容器，这样就会使容器中压强变大，平衡向正方向移动，从而使得A的物质的量减少，质量分数也减小。
再看后者，根据方程式，我们可以将题目给的一定量的B气体全部倒换成A气体，然后处理就是一样了。因为存在平衡移动，不管是A还是B，都不是纯的，应该是他们的混合物。
第二题，考的还是等效平衡问题。题意就是反应是恒压条件，而且反应前后气体体积存在变化，这样如果要达到等效平衡，那么必须是所给物质间的比例与原来相同。那么这里也就是必须要恒温，而且AB物质的量比为2:1.,又题目给的AB物质的量刚好符合反应系数比，所以根据一边倒原理，在这里C的物质的量不影响平衡移动。
A，将会导致平衡右移，C浓度增加；
B，不影响平衡移动，C浓度不变
C，同A
D，虽然Ar不参加反应，但是总压强不变，反应气体的分压就会减小，平衡左移，C浓度减小。

小1那是等效平衡。都是气体。而且是恒温恒容，这个条件很有用。对解题有重要作用。假如加入4mol A ,转化率为100%。才生成2molB。但是不可能100%。所以都减小
小2是可变容积。也是等效平衡的一种。是加入反应物。而且是系数值比。只有在恒温恒压下，才能达到等效平衡。全部转化为c.那是不可能的。只有加入1molc在等温恒压

加入的变化量大，远大于平衡移动所产生的变化量。然后你自己理解。第二个，只要是等效平衡就可以，恒温恒容同量，恒温恒压等比。