某兴趣小组探究SO2气体既有还原性，又有氧化性，他们使用如图1所示药品和装置进行实验：（1）下列实验方

（1）A．硝酸具有强氧化性，发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO和水，故A不选；
B．亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，故B选；
C．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，不适合实验室制取气体，故C不选；
D．反应生成二氧化硫、二氧化碳，气体不纯，故D不选；
故答案为：B；
（2）二氧化硫有毒，不能排放在空气中，则装置C的作用吸收二氧化硫，防止污染环境，发生的离子反应为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：吸收二氧化硫，防止污染环境；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（3）A中发生二氧化硫与硫化氢的反应生成S，二氧化硫中S元素的化合价降低，体现其氧化性，现象为生成淡黄色沉淀，
故答案为：氧化；生成淡黄色沉淀；
（4）B中发生SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则I^-的还原性弱于SO₂，现象为紫色变为无色，故答案为：紫色变为无色；
（5）图2中A为分液漏斗，C中气体收集时应利用向上排空气法，则C中左导管应伸到下方，则C装置错误，该装置气密性检查的操作是关闭分液漏斗中的活塞，加热B可观察到D中有气泡冒出，停止加热，D中导管中的水上升形成一段水柱，
故答案为：分液漏斗；C；关闭分液漏斗中的活塞，加热B可观察到D中有气泡冒出，停止加热，D中导管中的水上升形成一段水柱．