（1）反应进行到t时，测的N2为13mol，NH3为6mol，由方程式可知，参加反应的氮气的物质的量为6mol×
=3mol，故氮气的起始物质的量为：13mol+3mol=16mol，即a=16，故答案为：16；
（2）反应达平衡时，混合气体为
=32mol，其中NH
3的物质的量为32mol×25%=8mol．
故答案为：8mol；
（3）利用差量法计算：
N
2 （g）+3H
2（g）
2NH
3（g），物质的量减少△n
1mol 3mol 2mol 2mol
转化：4mol 12mol 8mol 8mol
故原混合气体为32mol+8mol=40mol，
由（1）知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，
所以：a：b=16mol：24mol=2：3．
故答案为：2：3
（4）达到平衡时，N
2和H
2的转化率之比α（N
2）：α（H
2）=
：
=1：2．
故答案为：1：2．
