初三化学关于溶液的题目

1。 分子个数比为9：4：1，即摩尔质量比为9：4：1，设氯气Xmol，则氢气9xmol，氧气4xmol，根据2H2+O2=2H2O,Cl2+H2=2HCl，可知，反应后物质组成为8xmol水和2xmol氯化氢，所以反应后溶质质量分数
（2x*36.5）/（2x*36.5+8x*18）＝33.6%
2 . 锌有剩余，说明硫酸全反应
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2 溶液质量增加
98 63
X 331.5 -300
X＝49
硫酸溶液中的溶质分数49/300＝16.3%
3. 你的题出的好乱，看不清楚啊

1、据题意，8分子氢气和4分子水反应生成8分子水，还有1分子氢气和1分子氯气反应生成2分子氯化氢。所以溶质质量分数=36.5*2/(36.5*2+18*8)=0.3364=33.64%。
2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 98 161 2 即65克锌与98克硫酸反应后溶液质量增加63克，现在实际溶液质量增加31.5克，可见有32.5克锌和49克硫酸反应，生成硫酸锌80.5克。
硫酸溶液中的溶质分数=49/300=0.1633=16.33%
不知道和硝酸钾溶解度怎么有了关联关系？？
3、题目输入明显错误。