高一化学关于硝酸与金属反应的计算。在线等

2025-06-21 09:04:23

推荐回答（4个）

回答1：

6.4gCu是0.1mol 生成溶液中Cu2+是0.1mol

根据离子平衡,最终溶液中
2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-)

所以溶液中所含NO3-的物质的量为0.2+a

回答2：

反应后，溶液中只有Cu(NO3)2和HNO3 其中铜为0.1mol H+为amol
所以溶液中所含NO3-的物质的量为：0.1mol乘以2 + amol=（0.2+a）mol
因为一个铜离子结合2个NO3-，一个H+结合一个NO3-

回答3：

解：
没有具体的答案
可以是n2o
只要产物中n的化合价是奇数即可
【分析】
设
金属离子的化合价是x价，hno3还原产物中n的化合价为y价，根据得失电子守恒可以有：
2x=1·(5-y).............=>因为2x是偶数，那么(5-y)也必须是偶数，那么y就只能是奇数了，所以n的化合价必须是奇数，可以是n2o

回答4：

0.2