设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y，
H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑
98 24
x mg
=98 x
，x=24 mg
g98m 24
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
y mg
=98 y
，y=65 mg
g，98m 65
由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么
要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：
g≤x＜98m 65
g．98m 24
故选：B．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024