116问答网 > 氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应，并建立平衡．

氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应，并建立平衡．

2025-06-23 02:08:41

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回答1：

（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度：
          Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
起始浓度：0.09   0   0     0
转化浓度：0.03   0.03  0.03  0.03
平衡浓度：0.06 0.03  0.03  0.03
K=

c(H+)c(Cl?)c(HClO)

C(Cl2)

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4
故答案为：4.5×10^-4；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，会和平衡状态下的氢离子反应，平衡正向进行，故答案为：正反应方向；
（4）在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加；
故答案为：正反应方向；
（5）在新制的氯水中存在化学平衡，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
A．CaSO₃ 加入后悔和氯气发生氧化还原反应，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，故A错误；
B．加入NaCl，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，故B错误；
C．加入CaCO₃ 和氯水中盐酸反应，平衡正向进行，故C正确；
D．加入HCl，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向进行，故D错误；
故答案为：C；